4．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

分析 A．根據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分分析；
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；
C．晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性；
D．人體內(nèi)沒有分解纖維素的纖維素酶．

解答 解：A．制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故A錯誤；
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤；
C．晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性，鍺電子遷移率比硅強，可用于半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．人體內(nèi)沒有分解纖維素的纖維素酶，不能被人體吸收利用，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了生活中的化學(xué)知識應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意低碳生活的理解，培養(yǎng)學(xué)生綠色化學(xué)的理念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．T1溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)△S＜0；升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如
表所列：
容       器甲乙
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時n（SO3）/mol1m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
請分析表格中數(shù)據(jù)判斷：α1+α2＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在強酸性的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．提倡人們購物時減少使用塑料袋，是為了減少白色污染
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369
則已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）△H 為（　　）
A．△H=+102kJ/molB．△H=-102kJ/molC．△H=+267kJ/molD．△H=-267kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則  PC=PD＞PB
D．該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽，由此可知（　�。�
 WX 
 YZ
A．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
B．X、Y、W中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X
C．四種元素至少有一種為金屬元素
D．最簡單氫化物的沸點：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，常用作脫水劑．
（1）SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)用下圖裝置制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是增大接觸面積，加快脫水速率，適合A的加熱方式是水浴加熱，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③一段時間后，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，C中新增的陰離子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
④實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg，若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O已完全脫水．
⑤乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，你認(rèn)為這種方法是否可行，并說明原因：不可行，因為ZnCl2加熱時水解．
（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脫水劑，設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
實驗方案如下：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

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