【題目】下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是

A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3

【答案】B

【解析】A、鐵與硫加熱反應(yīng)得到FeS，選項A不選；B、鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)才可生成FeCl2，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得，選項B選；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，選項C不選；D、鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，選項D不選。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列問題：

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______（填化學(xué)用語）．

(3)寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式______

(4)根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________

③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下.2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A.分散質(zhì)微粒直徑介于1～10 nm之間的分散系稱為膠體

B.Fe(OH)3膠體是純凈物

C.利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體微粒不能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，化工生產(chǎn)是指對原料進行化學(xué)加工，最終獲得有價值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。

(2)簡述下列實驗操作：

①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；

②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。

(3)請寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________

(4) 測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)：稱取a g廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為b g，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出表達式。)

(5) 某同學(xué)提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在第三周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強的化合物的化學(xué)式是______________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是______________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為__________________________________和_____________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ( )

A. Cl2通入AgNO3溶液中

B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中

D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B. Na+、OH-、K+、NO3-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

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