【題目】在第三周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是_________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是______________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為__________________________________和_____________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

【答案】Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）

【解析】

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)。

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，

則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素，即為Na；

化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對(duì)應(yīng)的元素為Cl元素,對(duì)應(yīng)的酸為HClO4；

堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH；

第三周期中的兩性氫氧化物為Al(OH)3；

Al(OH)3與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）；

離子半徑最小的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是

A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3﹣

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)3He 原子的質(zhì)量為b g，一個(gè)4He 原子的質(zhì)量為c g。下列說法正確的是（ ）

A. 3He的電子式為：

B. 3He的相對(duì)原子質(zhì)量約為bNA，氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

C. 3He、4He為氦元素的同素異形體，同溫同壓下，密度之比為c∶b

D. 3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質(zhì)量之比為b∶c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl

B. 用鐵粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2

C. 除去CO2中混有的HCl用飽和碳酸鈉溶液洗氣

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液

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