Question

4．下列圖象不能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　　）

• A． 圖（a）：n（NaOH）═1 mol時(shí)，CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
• B． 圖（b）：n（NaOH）═3 mol時(shí)，AlCl₃溶液和NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
• C． 圖（c）：n（H₂S）+n（SO₂）═3 mol時(shí)，H₂S與SO₂反應(yīng)生成的S
• D． 圖（d）：n（HNO₃）═1 mol時(shí)，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

Answer 1

分析 A．CO₂逐步通入到NaOH溶液中，發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
B．NaOH 溶液中逐漸加入AlCl₃，開始NaOH過量，生成偏鋁酸鈉，NaOH完全反應(yīng)后，偏鋁酸鈉與AlCl₃溶反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．H₂S與SO₂反應(yīng)生成的S，H₂S過量時(shí)，沉淀不減少；
D．Fe和稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，鐵少量時(shí)發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵后繼續(xù)加人鐵，則發(fā)生Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂．

解答 解：A．因開始?jí)A過量，則發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=1mol時(shí)生成0.5molNa₂CO₃，再加人二氧化碳發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH 溶液中逐漸加入AlCl₃，開始NaOH過量，生成偏鋁酸鈉，3molNaOH與0.75molAlCl₃完全反應(yīng)生成0.75molNaAlO₂，然后偏鋁酸鈉與AlCl₃溶反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，0.75molNaAlO₂與0.25molAlCl₃恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C．H₂S與SO₂反應(yīng)生成的S，由于S與H₂S不反應(yīng)，所以H₂S過量時(shí)，沉淀不減少，故C錯(cuò)誤；
D．因開始硝酸過量，則發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（HNO₃）=1mol時(shí)生成0.25molFe（NO₃）₃，圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，把握?qǐng)D象中的線、點(diǎn)的意義及對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響來分析反應(yīng)的產(chǎn)物，題目難度中等．