下列說法中，正確的是（　　）
A、在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、催化劑能改變化學反應的平衡轉化率
C、△H的大小與熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關
D、反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0
考點：反應熱和焓變
專題：電化學專題
分析：A、從化學反應的實質(zhì)分析；
B、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動；
C、△H的大小與化學計量數(shù)有關；
D、△H=生成物總焓-反應物總焓．
解答： 解：A、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，所以任何化學反應都有能量變化，故A錯誤；
B、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，故B錯誤；
C、△H的大小與化學計量數(shù)有關，故C錯誤；
D、△H=生成物總焓-反應物總焓，所以，生成物總焓大于反應物時，△H＞0，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應的實質(zhì)、催化劑與平衡移動、焓變的計算，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A、2NO2?N2O4  （正反應為放熱反應）
B、C（s）+CO2?2CO   （正反應為吸熱反應）
C、N2+3H2?2NH3   （正反應為放熱反應）
D、H2S?H2+S（S）  （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B、冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C、金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D、金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下能大量共存的物質(zhì)組是（　　）
A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4   HNO3
C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是 （　�。�
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B、通過手性合成的方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子
C、金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
D、分子形成氫鍵一定使物質(zhì)的熔沸點升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

若將1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：
 
；若將飽和的FeCl3滴入沸水，則離子方程為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為
 
g．

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