下列說法中錯誤的是（　�。�
A、金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B、通過手性合成的方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子
C、金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
D、分子形成氫鍵一定使物質的熔沸點升高
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,含有氫鍵的物質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率均為74%，空間利用率最高；
B、手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成；
C、金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子；
D、如果形成的氫鍵是分子內氫鍵，會使物質的熔沸點降低．
解答： 解：A、六方最密堆積和面心立方最密堆積是空間利用率最高的結構，空間利用率均為74%，故A正確；
B、手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，故B正確；
C、金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故C正確；
D、分子間氫鍵使物質的熔沸點升高，分子內氫鍵會降低物質的熔沸點，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查了不同晶體結構及微粒間作用力的區(qū)別以及氫鍵等知識，注意分子內氫鍵和分子間氫鍵的區(qū)別，本題D選項易出錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增大CO的濃度B、降低溫度
C、升高溫度D、增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性無色溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、催化劑能改變化學反應的平衡轉化率
C、△H的大小與熱化學方程式中物質的系數(shù)無關
D、反應產物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B、Na2O+CO2═Na2CO3
C、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D、CaCO3═CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在指定條件下，下列各組離子有可能大量共存的是（　�。�
A、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B、水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Fe2+、I-、NO3-
C、pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO42-
D、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

5mol Na2O2 與足量的CO2完全反應，轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化物的敘述中正確的組合是（　�。�
①能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物； 
②堿性氧化物一定是金屬氧化物；
③不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應；  
④酸性氧化物均可與堿反應；  
⑤既能與酸反應又能與堿反應的氧化物一定為兩性氧化物；        
⑥氧化物與水的反應都是化合反應．
A、①②⑥B、②⑤⑥
C、②④D、③⑤

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