【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)

D.CH3COOC2H5的轉化率tA時低于tB時

【答案】BC

【解析】

A．反應剛開始的時候，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，醋酸電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，反應速率不斷加快，故A正確；
B．據(jù)圖可知A點到B點水解速率還在發(fā)生變化說明還未達到平衡狀態(tài)，所以從A點到B點的過程中乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，所以A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)不相等，故B錯誤；
C．圖中t0時表示乙酸乙酯水解速率最大，之后水解速率逐漸減小，但還沒有不變，即沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．從A點到B點的過程中乙酸乙酯不斷水解，所以tA時CH3COOC2H5的轉化率低于tB時CH3COOC2H5的轉化率，故D正確；
故選：BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．已知：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)，實驗可知該反應較慢。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若_______，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是______________________________________ 。

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇___________。

a．蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是____________。燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________。待C中反應完成后應立即關閉分液漏斗的旋塞，原因是_______________________。

(3)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：_______________________________________________。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質屬于同素異形體________；屬于同位素是________；屬于同一種物質是________；屬于同系物是________。(寫序號)

①紅磷與白磷；②12C與14C；③S2與S8；④235U與238U；⑤干冰與二氧化碳；⑥CH4與CH3CH3；⑦ 與 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。

(2)已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，請寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學方程式________。

(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如 KNO3溶液)，則該反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖，則下列說法正確的是（ ）

A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯

C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：其中：A是植物生長調節(jié)劑，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物質。請回答以下問題：

(1)纖維素的化學式為________，是________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)B的結構簡式為________，C中官能團的名稱為________。

(3)寫出下列轉化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反應類型為________。

(4)化學式為C5H10O2的同分異構體中是C的同系物的有______種，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰，且峰面積之比為1:9的結構簡式為_______。

(5)下列說法正確的是________(填字母)。

A.生產(chǎn)A的主要方法是石油裂解，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志之一

B.分餾石油得到的各個餾分為純凈物

C.B可用于制造食品包裝袋

D.塑料、合成纖維、合成橡膠等都是合成有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96

C.H2的體積分數(shù)：

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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