【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96

C.H2的體積分數(shù)：

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動

【答案】AB

【解析】

A．溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應正向進行，則正反應為吸熱反應，故A正確；

B．873K時，c點CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列“三段式”：

則K(c)==12.96，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則773K時該反應的平衡常數(shù)小于12.96，故B正確；

C．根據(jù)圖像，相同溫度下乙中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲中，則n>1，b、c點甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則兩點平衡時體系中CH4、CO、H2物質(zhì)的量分別相等，但b中CO2物質(zhì)的量大于c中，則H2的體積分數(shù)：，故C錯誤；

D．873K時，甲容器中甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，列三段式：

平衡常數(shù)K==12.96，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，Qc==51.84＞K=12.96，平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍵線式是表達有機化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線式可以表達為 。吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′—NH—R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示羥基或H）

（1）A 屬于芳香烴，其名稱是____________ 。

（2）②的反應類型是_____________ 。

（3）B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________ 。

（4）③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。

（5）④的化學方程式是_____________ 。

（6） 試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是 ____________________。

（7） G→H 分為三步反應，J 中含有 3 個六元環(huán)，寫出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡式________________、__________________。

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【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)

D.CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率tA時低于tB時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2，因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖下列分析不正確的是　　

A. 點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，此時酸堿恰好中和

C. c點溶液存在、

D. b、c兩點水的電離程度：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

D. 分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個取代基，則其一溴代物最多有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

（1）的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫出該步驟的化學方程式_________________。

（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發(fā)生反應：，反應速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）353K時，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發(fā)生反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

∞

p/kPa

101.2

107.4

112.6

116.4

118.6

121.2

①若升高反應溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。

②353K時，該反應的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是_____，屬于共價化合物的是__________。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程：________________。

（3）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

（4）Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為____________。

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【題目】資料顯示：FeF3溶液接近無色。某同學據(jù)此進行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結(jié)論是

A.FeF3是弱電解質(zhì)

B.④中發(fā)生的離子反應為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺

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