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11．下列說法中正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

分析 A、物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量變化；
B、吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量；
C、當溫度升高時，吸熱方向速率增加程度更大；溫度降低時，吸熱方向速率減小程度更大；
D、氯離子不參與反應．

解答 解：A、因物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量變化，故A錯誤；
B、因吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量，故B錯誤；
C、當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動；溫度降低時，正、逆反應速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動，故C正確；
D、氯離子不參與反應，平衡不移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如圖：

下列有關說法正確的是（　�。�
A．達菲的分子式為C16H30N2PO8
B．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
C．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸
D．1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉移3mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．酸堿質子理論認為：凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿，若某種物質既能給出質子又能接受質子，可稱之為酸堿兩性物質．據此理論，下列物質只屬于堿的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaHCO3C．NaClD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中．咖啡酸有止血作用．下列 關于咖啡酸的說法不正確的是（　　）
A．咖啡酸的分子式為C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應
C．1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產生標況下約67.2L的CO2
D．不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
C．Cu與濃硝酸反應制備N02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：

該反應中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是a d（填寫字母）．

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質量分數）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數）．
（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　�。�
A．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．羧基硫（COS）可作為一種食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害，T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并進行下列反應；CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，經過2min達到平衡，此時CO的物質的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．0～1min，CO的平均反應速率為o.5mol/（L•min）
B．增大壓強，化學反應速率加快，K增大
C．H2S的平衡轉化率為71.4%
D．平衡后，又加入CO、H2各1mol，平衡逆動

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