Question

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 向AlCl₃溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃．H₂O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O
• C． Cu與濃硝酸反應制備N0₂：3Cu+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O
• D． 向KAl（S0₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba²⁺+4OH^-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
B．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，該反應不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；
D．硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．向AlCl₃溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．Cu與濃硝酸反應制備N0₂，正確的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．KAl（S0₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．