【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C點溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四個點中，b點水的電離程度最大

【答案】AC

【解析】

A.a點溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O 100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反應，NH4+發(fā)生水解，所以顯酸性c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，根據(jù)物料守恒c(Na+)= c(SO42-)，所以上述式子可以寫成c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) 故A對；B. C點溶液中含有硫酸鈉，硫酸銨和氨水，因為氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，c(SO42-)> c(NH4+)> c(NH3·H2O)，故B錯；

C. d點溶液中硫酸鈉，氫氧化鈉和氨水：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)故正確；D.因為加酸和堿抑制水的電離，水解促進電離，所以 受的a、b、c、d 四個點中，a點水的電離程度最大.故D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應。計算：

（1）5.6gFe的物質(zhì)的量_________；

（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。

（資料）

該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應分兩步進行：

反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

反應B：……

(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。

(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。

b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是______。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實驗Ⅱ

5

4

8

3

0

實驗Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。

①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。

(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。

（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗Ⅳ

4

4

9

3

0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應的化學方程式為____________。

（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是____________；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。

（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。

（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是

A. PCl3比PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；

（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。

（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。

（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；

（6）工業(yè)制取⑥的單質(zhì)的反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是________________________span>；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。

（3）該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_______。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。

II.100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則________點對應的壓強最大。

② 100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（ ）

A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-

C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-

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