Question

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng)，40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據(jù)左圖知，30～40 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以x=1，所以30～40 min間改變的體積是減小壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，C、B的濃度的變化量前者是后者的2倍，則x=1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B知，30min、40min時(shí)改變的條件分別是減小壓強(qiáng)、升高溫度，C正確；D．前20 min 內(nèi)生成C是2mol/L，所以消耗A是1mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為0.05 molL﹣1min﹣1，D錯(cuò)誤，答案選C。