3．下列有關(guān)分枝酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子中含有2種官能團
B．一定條件下，能與乙醇或乙酸發(fā)生相同類型的反應
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應
D．可運用同一原理分別使溴的四氯化碳溶液與酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-OH、醚鍵、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-COOH、-OH、醚鍵、碳碳雙鍵，共4種官能團，故A錯誤；
B．含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應，含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應，故B正確；
C．只有2個-COOH與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生反應，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，均褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A檢驗食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍
B驗證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生
C驗證Br2氧化性強于Fe3+取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D檢驗氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．K0H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：→下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)X的分子式為C8H8O2
B．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．物質(zhì)Y的1H核磁共振譜圖中有8組特征峰
D．1molY最多可與6mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中反應離子方程式正確的是（　�。�
A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32-+2Na+
B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq）
C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OH-═HSO3-+H2O
D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應，進行了如下實驗，根據(jù)實驗過程回答相關(guān)問題：
（1）實驗一
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入鹽酸初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒出無色氣泡．
ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
ⅲ．用濕潤KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍色．
①初始未見明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學方程式解釋是2NO+O2=2NO2．
③若步驟ⅲ按以下反應式發(fā)生，請完成該反應的離子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
（2）實驗二
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒無色氣泡．
ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出無色氣泡，并有刺激性氣味產(chǎn)生
ⅲ．用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍
①步驟i中產(chǎn)生氣泡的化學式是H2．
②步驟ⅱ中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（3）從實驗一、二說明，NO3?在酸性環(huán)境中具有氧化性，在堿性環(huán)境中具有強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鑒別Fe3+
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-在水溶液中不能大量共存
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
D．100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中，所含離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將H2與CO2分別按n（H2）：n（CO2）=1.5、2投入某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O，測得不同溫度時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，呈如下兩條曲線：

下列說法不正確的是（　�。�
A．達平衡時，6v（H2）正=2 v（CO2）逆B．正反應的反應熱：△H＜0
C．平衡常數(shù)：Kb＜KcD．曲線I的投料：n（H2）：n（CO2）=2

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