18．下列過程中反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32-+2Na+
B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq）
C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OH-═HSO3-+H2O
D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3++Fe═2Fe2+

分析 A．次氯酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開，且反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
B．碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)的沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：H2O+ClO-+CO2═HClO+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），故B正確；
C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中C（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．純堿是一種非常重要的化工原料，純堿屬于（　�。�
A．堿B．鹽C．氧化物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．苯分子中含有碳碳雙鍵B．氨基酸分子中可能含有手性碳原子
C．己烷有3種同分異構(gòu)體D．乙酸分子中所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．CPAE是蜂膠的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．
→
下列說法正確的是（　　）
A．苯乙醇分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的芳香醇有4種
C．苯乙醉及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
D．1 mol CPAE最多可與含3 molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)分枝酸的敘述中，正確的是（　　）
A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．一定條件下，能與乙醇或乙酸發(fā)生相同類型的反應(yīng)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．可運(yùn)用同一原理分別使溴的四氯化碳溶液與酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.0gCH4中含有的氫原子數(shù)為NA
B．1mol氯氣跟水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1 molNa2O2跟足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Al2O3．
（2）D 的電子式為．
（3）K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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