（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式：
 
，結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名,結(jié)構(gòu)簡式
專題：化學(xué)用語專題,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式判斷含有的元素名稱及數(shù)目，然后寫出其分子式；根據(jù)C形成4個(gè)化學(xué)鍵、O形成2個(gè)化學(xué)鍵分析；
（2）該有機(jī)物為為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名．
解答： 解：（1）鍵線式中含有5個(gè)C、8個(gè)H和2個(gè)氧原子，該有機(jī)物分子式為：C5H8O2；
根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式可知，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH（CH3）COOCH3，
故答案為：C5H8O2；CH2=CH（CH3）COOCH3；
（2）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的主鏈中最長碳鏈為5個(gè)碳原子，主鏈為戊烷，從離甲基最近的一端編號(hào)，在2、3號(hào)C各含有應(yīng)該甲基，該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基戊烷，
故答案為：2，3-二甲基戊烷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫及常見有機(jī)物的命名，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)，明確有機(jī)物的命名原則，能夠正確書寫分子式、結(jié)構(gòu)簡式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、x數(shù)值為1.4×10-5
B、b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
C、加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D、c點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）、c（CO32-）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析…請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上．
（1）除去生石灰中混有的石灰石：
 
．
（2）除去碘中混有的碘化鈉固體：
 
．
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽：
 
．
（4）除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素．請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題．
（1）寫出Al在周期表中的位置
 
．
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該元素氫化物的方程式
 
．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，單質(zhì)能用于芯片制造的是
 
 （均填元素符號(hào)）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為
 
．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是
 
．
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）R元素在周期表中的位置為
 
，
Q的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物；
（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：按表格中數(shù)據(jù)W元素的原子半徑（10-10m）范圍可能為
 

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題包括（46-----50）五道小題
根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L C02時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2o2n7wp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 
．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　 　B．醋酸的電離程度增大，c（H-）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變　D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H-)
減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 

A．HCN  B．HClO  C．H2C03 　　D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO      D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）2]
 
Ksp[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4.6g鈉放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（水蒸發(fā)不計(jì)），下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cl-濃度不變
B、溶液仍有渾濁
C、溶液中幾乎不存在Al3+
D、溶液中存在最多的是Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案