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有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
其中屬于取代反應的是
 
，屬于氧化反應的是
 
，屬于加成反應的是
 
，屬于聚合反應的是
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：有機反應
分析：取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；
氧化反應是物質所含元素化合價升高的反應；
加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應；
聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題．
解答： 解：①由乙炔制氯乙烯，發(fā)生加成反應；
②乙烷在空氣中燃燒，為氧化反應；
③乙烯含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應；
④乙烯含有碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應；
⑤由乙烯制聚乙烯，發(fā)生加聚反應；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應，發(fā)生取代反應，
故答案為：⑥；②④；①③；⑤．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A、CH2═CH-CH═CH2   1，3-二丁烯
B、CH3-C≡C-CH2-CH3   3-戊炔
C、間二甲苯
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是四種烷烴分子的球棍模型或結構簡式，下列說法正確的是（　�。�
①       
②CH3CH2CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH3            
④CH3CH2CH3．
A、其中沸點最高的是④
B、其中一氯代物有三種的是②③
C、③中的化學鍵均為極性鍵
D、①和③互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數為
 
，某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，該元素的最高價氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酮類化合物可以和氰化氫發(fā)生加成反應．
（酮類化合物）反應式為：
上述反應的生成物在一定條件下可發(fā)生水解生成羧酸：

依上述反應規(guī)律，按照提示的反應類型，寫出用丙酮為原料經5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反應方程式，并注明所缺的反應類型（其它必要的原料可任意選擇）：
（1）
 
，
 
；
（2）水解，
 
；．
（3）
 
，
 
；
（4）消去，
 
；
（5）
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超細氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．
（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
，該分子的空間幾何構型為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數為
 
．
（4）NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+-所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為6：91．若該晶
體的化學式為NiXO，則X=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將符合要求的有關物質的序號填入空格中：
①Na2O  ②NH4Cl  ③KOH  ④Cl2  ⑤CO2  ⑥MgCl2  ⑦HNO3 等物質中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價鍵的是
 
，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據鍵線式回答下列問題：
分子式：
 
，結構簡式：
 
；
（2）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
Ⅱ．某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O═CaO+2HBr（反應需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr2+H2（反應需100℃）
③HgBr2+
 
═
 
（反應需250℃）
④2HgO═2Hg+O2（反應需500℃）
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式
 
．根據“綠色化學”的思想評估該方法制氫氣的主要缺點
 
．
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．

上圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．（提示反：應②的產物是O2、SO2和H2O）完成下列化學反應方程式：
反應①
 
；
反應②
 
．
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
 
．
Ⅳ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，k=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時k
 
（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則
①當x=5.0時，上述反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．

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