下列實驗設(shè)計方法正確的是（　�。�
A、向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族元素
B、實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3
C、用鹽酸和澄清石灰水來檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-
D、可用如圖所示的裝置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．鹵代烴中不含鹵離子，與硝酸銀不反應(yīng)；
B．氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣和HCl又易化合生成氯化銨；
C．使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫；
D．研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率，改變硫酸濃度，測定相同時間內(nèi)針筒中氣體的體積．
解答： 解：A．鹵代烴中不含鹵離子，與硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)水解后加酸酸化，再加硝酸銀檢驗鹵離子，故A錯誤；
B．氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣和HCl又易化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿共熱制備氨氣，故B錯誤；
C．使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則用鹽酸和澄清石灰水來檢驗時，不能確定為CO32-、SO32-、HCO3-等，故C錯誤；
D．研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率，改變硫酸濃度，測定相同時間內(nèi)針筒中氣體的體積，圖中測定速率裝置合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹵代烴性質(zhì)、氨氣的制備、離子檢驗及反應(yīng)速率測定，把握反應(yīng)原理、裝置的作用及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修有機化學(xué)基礎(chǔ)]
分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰；峰面積比為
 

（2）C物質(zhì)的官能團名稱
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種食品的配料標簽如圖所示．
（1）該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
，富含油脂的物質(zhì)是
 
．
（2）該配料中的
 
有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為
 
．
（3）用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于
 
（填字母）．
a．有機高分子材料      b．無機非金屬材料      c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點，具有廣闊的應(yīng)用前景．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負極：Li-e-=Li+，下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時陽極反應(yīng)為Li++e-=Li
B、充電時動力電池上標注“-”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連
C、放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D、放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：
序號 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列說法正確的是（　　）
A、四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C、將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃
H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有
 
氣體，其同溫同壓下的體積比為
 
．此混合氣體中一定不含有
 
氣體，其理由是
 
．

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