某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃
H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有
 
氣體，其同溫同壓下的體積比為
 
．此混合氣體中一定不含有
 
氣體，其理由是
 
．
考點：幾組未知物的檢驗,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，說明一定存在氨氣，則一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫氣體；再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在氯化氫，則一定存在二氧化碳氣體；余下的氣體接觸空氣后立即變色，說明一定含有NO，則一定不存在與一氧化氮反應(yīng)的氧氣，據(jù)此進行解答．
解答： 解：將50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，說明一定存在10mLNH3，則一定不存在與NH3反應(yīng)的HCl氣體；再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在HCl，則一定存在CO2氣體，體積為20mL；剩余氣體接觸空氣后立即變色，遇到空氣變色的氣體為NO，則一定含有NO；由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)，二者不能共存，所以一定不存在O2，
根據(jù)以上分析可知，原混合氣體中一定含有的氣體為：NH3、CO2、NO，同溫同壓下氣體的體積之比為：10mL：20mL：20mL=1：2：2；由于NH3會與HCl反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O2，混合氣體中一定不存在的氣體為HCl、O2，
故答案為：NH3、CO2、NO；1：2：2；HCl、O2；NH3會與HCl反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O2．
點評：本題考查了常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確常見的有色氣體，如遇到空氣變色的氣體為NO，二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色氯氣等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計方法正確的是（　�。�
A、向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族元素
B、實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3
C、用鹽酸和澄清石灰水來檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-
D、可用如圖所示的裝置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3，溶液反應(yīng)生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到預(yù)期目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD> 操作
A 欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱 測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H2O2的制備可采用如下4種方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4
 電解 
.
 
K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2
 一定條件 
.
 
CH3COCH3+H2O2
方法四：乙基蒽醌法：（如圖1）
回答相關(guān)問題
（1）BaO2與CaO兩者熔點較高的是
 
．BaO2的晶胞如圖2，該晶體中與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有
 
個．該晶胞的結(jié)構(gòu)與
 
相似．（選填NaCl、CsCl、CaF2）
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為
 
，H2SO4的結(jié)構(gòu)式可表示為，由短周期元素構(gòu)成的與SO
 
2-
4
互為等電子體的一價陰離子是
 
，已知H2S2O8分子中硫原子的雜化類型與中的硫原子類型相同，分子中還存在過氧鍵，試寫出H2S2O 8分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有
 
個．
（4）上述四種方法中原子利用率最高的是
 
．
（5）H2O2與H2S的相對分子量相近，但H2O2的水溶性和沸點明顯大于H2S，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）用1mol NaOH固體配制500mL NaOH溶液，計算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某軟錳礦樣含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的雜質(zhì)．由該軟錳礦制取硫酸錳晶體的部分流程圖為：

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
pH 3.7 9.8 8.0
回答下列問題．
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下可將MnO2還原為MnS04，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）加氨水調(diào)pH至5.4，得到的濾渣主要是
 
．（用化學(xué)式表示）
（3）在酸性介質(zhì)中，MnSO4溶液與（NH4）2S2O8（連=硫酸銨）溶液混合，Mn2+會被氧化成MnO-4，S2O2-8會被還原成SO2-4．該反應(yīng)常用于Mn2+的定性檢驗．
①若溶液中存在Mn2+，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若常溫下Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，調(diào)至pH=9使溶液中的Zn2+完全轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，此時溶液中的c（Zn2+）=
 
．
（5）MnO2常用作堿性鋅錳干電池的正極材料．電池工作時正極反應(yīng)式為
 
．
（6）取10.00g礦樣加入0.8000mol/LH2C2O4溶液25.00mL及稀硫酸，加熱至MnO2被完全還原為Mn2+．過量的草酸用0.01000mol/L標準KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mL標準KMnO4溶液．另取10.00g礦樣，經(jīng)該工藝提取最終得2.000g MnSO4．
①KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式為
 
．
②若定義“產(chǎn)品硫酸錳中錳元素的質(zhì)量占礦樣中錳元素的質(zhì)量百分含量”為“元素利用率”．則該工藝中錳元素的元素利用率為
 
（列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A與B形成BA4的電子式為
 
；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C與D的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）E位于周期表的第三周期、第
 
族；E的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在通常情況下，下列液體的pH大于7的是（　�。�
A、胃液B、食醋
C、葡萄汁D、純堿溶液

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同步練習(xí)冊答案