Question

已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H═-197kJ?mol^-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　　）

	SO2 （mol）	O2 （mol）	SO3 （mol）
甲	2	1	0
乙	4	2	0
丙	0	0	2

• A、SO₃的質(zhì)量m：2m_甲=m_乙
• B、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P_丙＞P_乙
• C、反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲＞Q_丙
• D、c（SO₂）與c（O₂）之比a：a_丙＞a_乙

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，乙等效為在甲的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故乙中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；

解答： 解：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，乙等效為在甲的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故乙中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等；
A、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m_甲=m_丙，乙等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入2mol SO₂和1mol O₂，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，m_乙＞2m_甲，故A錯(cuò)誤；
B、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P_甲=P_丙，乙等效為在甲的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P_甲＜P_乙＜2P_甲，故P_甲=P_丙得到P_乙＜2P_丙，故B正確；
C、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故Q_甲+G_丙=197，乙等效為在甲的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，故Q_乙＞2Q_甲，甲、丙反應(yīng)放熱和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定Q_甲＞Q_丙，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于甲、乙，SO₂、O₂起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（SO₂）與c（O₂）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO₂）與c（O₂）之比為2：1，a_丙＜a_乙，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、反應(yīng)熱知識(shí)、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡，題目難度較大．