Question

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　　）

• A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-
• B、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺
• C、pH≈7的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-
• D、無(wú)色溶液中：Al³⁺、HCO₃^-、I^-、Ca²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
C．NH₄⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH≈7，故C正確；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答： 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，NO₃^-離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量的H⁺或OH^-，CO₃^2-離子能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH≈7的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，該混合液的pH≈7，滿(mǎn)足題干條件，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意則離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．