Question

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式），體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有

 

，該反應(yīng)的離子方程式是

 

，
（2）①用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

②用該濃鹽酸制得了標況下560mLCl₂，則被氧化的HCl為

 

mol，需要KMnO₄的質(zhì)量

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價降低，在離子繁華中氯氣、水保留化學(xué)式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中元素的化合價計算來解答．

解答： 解：（1）Mn元素的化合價降低，得到電子被還原，則還原產(chǎn)物為MnCl₂，HCl中Cl元素的化合價升高，為還原劑，且生成氯化錳，體現(xiàn)其酸性，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+10H₂O，
故答案為：MnCl₂；酸性和還原性；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+10H₂O；
（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)中，Mn得到電子、Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子的表示方法為，
故答案為：；
  
②標況下560mLCl₂，其物質(zhì)的量為

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl為0.025mol×2=0.05 mol，需要KMnO₄的質(zhì)量為0.025mol×

2

5

×158g/mol=1.58g，故答案為：0.05；1.58．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．