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7．為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能．采用相同的微型反應裝置，壓強為 0.78Mpa，氫氣、苯的物質的量之比為 6.5：1．定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如表結果：
溫度/℃8595100110～240280300340
質量分數（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
環(huán)己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
下列說法錯誤的是（　�。�
A．當溫度超過 280℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應
B．在 110～240℃苯的轉化率為 100%．說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內催化而且不發(fā)生副反應
C．增大壓強與提高氫氣、苯的物質的量比都有利于提高苯的轉化率
D．由表中數據來看，隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低

分析 從110～240℃時可以看出苯完全轉化，此反應不是可逆反應，在110～240℃苯的轉化率為100%，說明該鎳催化劑活性較高，且不發(fā)生副反應；化學反應中，為提高一種物質的轉化率，常常提高另一種物質的物質的量，圖表數據說明催化劑的催化效果在不同溫度下不同．

解答 解：A、注意“定時“兩個字，是指在相同時間內反應了多少而已，從110～240℃時可以看出苯完全轉化，此反應不是可逆反應，故A錯誤；
B、在110～240℃苯的轉化率為100%，說明該鎳催化劑活性較高，為催化劑的最適宜溫度，故B正確；
C、該反應為為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，化學反應中，為提高一種物質的轉化率，常常提高另一種物質的物質的量，所以增大壓強與提高氫氣、苯的物質的量比都有利于提高苯的轉化率，故C正確；
D、圖表數據說明催化劑的催化效果在不同溫度下不同，隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低，故D正確．
故選A．

點評 本題考查圖表數據分析處理，本題中要注意審題，特別是在110～240℃苯的轉化率為100%，說明此反應不是可逆反應，往往是學生易忽略的地方．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如表：下列表達正確的是（　　）
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點高，可用于制作耐高溫儀器
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．纖維素屬于多糖類物質，但不能作人類的營養(yǎng)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氟的單質及其化合物在生產殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛．
（1）在2%的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．該反應氧化劑勻還原劑的物質的量之比為2：1，OF2的電子式為．
（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵，己知1molS （s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能暈280KJ，F-F鍵能為160KJ•mol-1，S-F鍵能為330kJ•mol-1，試寫出固態(tài)S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應：
Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”．制備四氟化烯的反應原理為2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反應1），副反應為3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反應11），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示．
①在恒溫，恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是BD
A．混合氣體密度不再改變
B．混合氣體平均相對分子質量不再改變
C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
D．c（CHClF2）與c（HCl）比值保持不變
②圖中曲線A表示的物質是HCl（填化學式）．
③反應2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是C2F4的產率高，副產物C3F6的含量幾乎為0．
（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．（用含a和b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列依據相關實驗得出的結論正確的是．（　�。�
A．向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯元素的非金屬性強于碳
B．向Fe（NO3）3溶液中通入適量SO2氣體后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明Fe3+能夠將H2SO3氧化為H2SO4
C．向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，產生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍色，說明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈紫色，說明該溶液一定含有鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項現象或事實解釋
A小蘇打用作焙制糕點的膨松劑Na2CO3溶液呈堿性
B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
CSiO2用于制造光導纖維SiO2有導電性
DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中，其中子總數為24的是（　　）
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據此，回答下列問題：
①將反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：
還原反應式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
②已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
則氧化還原反應方程式為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
③此原理可用于電化學．鋅-錳堿性電池廣泛應用于日常生活．電池的總反應式為Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
B．溶液的pH：①不變；②增大
C．電極上析出物質的質量：①＜②
D．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正極：2H++2e-=H2↑

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