17．一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如表：下列表達(dá)正確的是（　�。�
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

分析 A．乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，說明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會放出1560.8KJ的熱量；
B．物質(zhì)具有的能量越低，越穩(wěn)定；
C．根據(jù)圖表得出，正丁烷的燃燒熱比異丁烷燃燒熱高些，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
D．相同質(zhì)量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)．

解答 解：A．根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A錯誤；
B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故B錯誤；
C．正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正確；
D．相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放熱越多，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱的概念及應(yīng)用、能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系以及學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，C為易錯點(diǎn)，注意分析互為同分異構(gòu)體的燃燒熱關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=6的硫酸鋁溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的為（　�。�
 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作
A 碳酸鋇（硫酸鋇） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾
B CO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液 洗氣
C FeCl3（FeCl2） 足量鐵粉 攪拌、過濾
D HCl（Cl2） 飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．宋朝初期，我國已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理為（　�。�
A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度和壓強(qiáng)下，在某固定容積的容器中，可逆反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g），已經(jīng)達(dá)到平衡，欲提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　　）
A．增加A物質(zhì)的質(zhì)量B．向容器中再充入B氣體
C．升高反應(yīng)體系的溫度D．從容器中移出部分C氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程如圖1．

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]．濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol/L，密度1.179g/cm3；濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，密度約為1.4g/cm3
（1）寫出NH4C1的電子式．
（2）操作I中金屬廢料應(yīng)該連接電源的正極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為粗銅的精煉．
（3）依據(jù)信息和所學(xué)知識，王水配制的具體操作為取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌．
（4）通入SO2的作用是將金從溶液中還原出來，SO2不能通入過量的原因是防止金屬鉑被還原．
（5）陽極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，請寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O（3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O，3Ag+HNO3+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H2O）．
（6）由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖2所示．一段時(shí)間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋，當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時(shí)，甲池溶液質(zhì)量變化為減少7.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．已知用惰性電極電解硫酸鋅溶液，金屬鋅可以沉積在陰極上，但電解一般不夠徹底．回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①氧化Fe2+可選擇以下哪種試劑c．（填序號）
a．Fe2O3b．氯水    c．雙氧水    d．稀硫酸
②25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L的Ni2+、Fe3+混合溶液PH調(diào)節(jié)為3（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩者濃度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10-10（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Ni（ OH）2]=1.0×10-17）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)．
（4）寫出電解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．
（5）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5、Ka（HClO）=3.0×10-8、Ksp=4.0×10-10、Ksp（AgBr）=5.0×10-13．下列說法正確的是（　�。�
A．由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+）
C．25℃時(shí)，反應(yīng) AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=800
D．物質(zhì)的置濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能．采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為 0.78Mpa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為 6.5：1．定時(shí)取樣分離出氫氣后，分析成分得如表結(jié)果：
溫度/℃8595100110～240280300340
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
環(huán)己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
下列說法錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)溫度超過 280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)
B．在 110～240℃苯的轉(zhuǎn)化率為 100%．說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)
C．增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

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同步練習(xí)冊答案