下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
B、氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?↑+SO32-+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．電荷不守恒；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO．
解答： 解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42-+4H+，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
B、17g NH3中所含的原子個(gè)數(shù)為4NA
C、1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、在反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA
D、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際上規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一
B、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
C、一定溫度、壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)分子間距離近似相等
D、氣體的摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在適宜的條件下，由CH2═CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）裝置A的名稱(chēng)：
 
；檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在F裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）裝置C的現(xiàn)象
 
；C發(fā)生反應(yīng)后生成兩種硫酸鹽，寫(xiě)出C中的化學(xué)方程式
 
．
（4）裝置F的作用
 
．稱(chēng)量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g．鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）某同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)有問(wèn)題，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
 
（“是”或“否”）；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出B、C兩種元素的元素名稱(chēng)：B
 
，C
 
，指出D在周期表中的位置
 
．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出淡黃色固體E的電子式
 
，其中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類(lèi)似），寫(xiě)出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過(guò)氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；濾渣I的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分為
 
（填化學(xué)式）；制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為
 
．
（3）吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al（SO4）3?Al2（SO3）3．通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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