下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是國際上規(guī)定的七個基本物理量之一
B、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
C、一定溫度、壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)分子間距離近似相等
D、氣體的摩爾體積為22.4L/mol
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：
分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同；
C、在相同溫度和壓強下不同氣體分子間距近似相等；
D、標況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol．
解答： 解：A、摩爾是單位不是物理量，故A錯誤；
B、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故B錯誤；
C、在相同溫度和壓強下不同氣體分子間距近似相等，故C正確；
D、標況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律，難度不大，注意氣體摩爾體積的含義以及使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨氣的化學(xué)式是NH3，其相對分子質(zhì)量為
 
，其摩爾質(zhì)量為
 
；6.8g NH3的物質(zhì)的量為
 
mol，其標準狀況下的體積為
 
L，其含NH3分子的個數(shù)為
 
，含有氫原子的個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始濃度A為5mol?L-1，B為3mol?L-1，C的反應(yīng)速率為0.5mol?（L?min）-1，2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A、2 min末時，A和B的濃度之比為5：3
B、x=1
C、2 min末時，B的濃度為1.5 mol?L-1
D、2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （　�。ㄓ米帜柑顚懀�
A、標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，10.6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，NA個C02分子占有的體積大于22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于0.2mol?L-1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8 NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.4 mol?L-1
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol?L-1
D、500 mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
B、氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?↑+SO32-+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A、H2SO4-酸
B、NaOH-堿
C、HClO-氧化物
D、KI-鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用霞石巖（化學(xué)式為KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾流程產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖．試回答下列問題：
（1）霞石巖添加石灰石和煤，煤的作用是
 

（2）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）X物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式，下同），霞石泥的主要成分是
 
，濾液W中主要含有的離子有
 
（填三種）．
（4）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為
 
、
 
、
 
、洗滌、干燥．
（5）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）有人認為在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持這一觀點的物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
；
（2）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性大小為：XmY
 
 XmR；
（3）X與Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物質(zhì)的電子式：
 
，該水溶液呈弱酸性的原因是：
 
 （用化學(xué)用語表示）；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（5）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的氣態(tài)氫化物完全燃燒生成水蒸氣，放熱akJ．寫出能表示R的氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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