草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：
①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是
 
、
 
、
 
．
（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到
 
，證明含有碳酸根．
②取另一份溶液，為檢驗其中是否含有SO42-，方法是
 
．產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）實驗過程中玻璃棒的作用①是攪拌加快草木灰溶解，②是過濾需要用玻璃棒引流，③是蒸發(fā)濾液過程中攪拌受熱均勻析出晶體；
（2）①加入鹽酸會生成二氧化碳氣體；
②檢驗硫酸根離子的存在，應(yīng)先排除碳酸根離子的干擾．
解答： 解：（1）實驗過程中玻璃棒的作用①是攪拌加快草木灰溶解，②是過濾需要用玻璃棒引流，③是蒸發(fā)濾液過程中攪拌受熱均勻析出晶體，防止液體飛濺；
故答案為：攪拌加速溶解；引流；攪拌受熱均勻（防止液體飛濺）；
（2）草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
①取一份溶液，加入適量HCl，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有氣泡生成，證明含有碳酸根離子，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
②取另一份溶液，為檢驗SO42-，應(yīng)先加足量稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察到生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，證明含有硫酸根離子，
故答案為：先加足量稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液；白色沉淀．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握常見離子的檢驗及實驗基本操作為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在溶液中，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
B、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C、純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D、雖然SO2的水溶液能導(dǎo)電，但是SO2是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據(jù)上圖完成下列問題：

（1）在電解過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
，陰極上生成氣體的電子式為
 
．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH值加入的試劑為
 
，加入之前進行的操作為
 
．
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
 
（填字母序號）．
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動原理加以解釋：
 
．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、
 
、
 
（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法能達到目的是（　�。�
A、用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B、將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C、制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果強弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）圖一可通過觀察
 
（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：
 
．
（2）圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體  ②少許H2O  ③升溫  ④CH3COONa固體  ⑤降溫  ⑥KCl溶液．
A、②④⑤⑥B、①②
C、②③⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列途徑制�。�

已知NaClO4與NH4Cl投入的物質(zhì)的量之比為1：1，相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、制得粗產(chǎn)品的反應(yīng)原理為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓
B、上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶，操作Ⅱ為重結(jié)晶
C、洗滌粗產(chǎn)品時，宜用冷水洗滌
D、上述流程中蒸發(fā)濃縮時，蒸發(fā)至剩余少量溶液時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將其蒸干，防止晶體飛濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示．
下列敘述正確的是
 
（填選項）．
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是
 
（填選項）．
A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由
 
．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為
 
（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲
 
α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上
B、將NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C、定容時，俯視容量瓶的刻度線會使所配溶液的濃度偏高
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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同步練習(xí)冊答案