Question

(14分)某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_______________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_____________(用離子方程式表示)。

Answer 1

（14分，每空2分）（1）分液漏斗 ;品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅 ; BaSO4

（2）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）③②④ 趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗

（4）Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑

【解析】

試題分析：（1）儀器b的名稱為分液漏斗;實驗過程中，濃硫酸與Fe在加熱時發(fā)生氧化還原反應：2Fe＋6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，反應產(chǎn)生的SO2有漂白性，所以可以使裝置B中品紅試紙褪色，由于SO2的水溶液顯酸性，所以會看到裝置B中石蕊試紙變紅；在裝置C中在酸性條件下Ba(NO3)2與SO2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（2）由于生鐵中含有質子C，所以裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，產(chǎn)生CO2的化學方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）由于SO2、CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，所以為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先把SO2從混合氣體中除去，然后再檢驗CO2。連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為③②④；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗；（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，原因是反應進行到一定程度，硫酸變?yōu)橄×蛩�，與Fe發(fā)生置換反應：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。

考點：考查生鐵(含碳)與濃硫酸的反應原理、產(chǎn)物性質、檢驗、裝置的連接順序、化學反應方程式和離子方程式的書寫的知識。