黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2

   和Fe3O4。

 （1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  、

                                       。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。

這說(shuō)明維生素C具有______  _       （填氧化性或還原性）

（2）在2 Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 反應(yīng)中，_____ _被氧化， _          是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______     ，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則產(chǎn)生氧氣_____          mol

（3）在3Cu + 8HNO3（�。� = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應(yīng)中，被還原的元素是   （填元素符號(hào)），如有4 mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為_(kāi)_________個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA         B.1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LH2O所含分子數(shù)目為NA   D.18gNH4+所含電子數(shù)目為10 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于合成氨工業(yè)來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是(      )

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響

   B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

   D．采用循環(huán)操作，能加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，石灰漿中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向一定

    量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是(      )

A．溶液中Ca2＋離子數(shù)目減少            B．溶液中c(Ca2＋)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (本題共12分)

       已知：

藥品名稱

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)(℃)

密度g/cm3

溶解性

正丁醇

-89.5

117.7

0.8098

微溶于水、溶于濃硫酸

1-溴丁烷

-112.4

101.6

1.2760

不溶于水和濃硫酸

      

根據(jù)題意完成下列填空：

（一）制備1－溴丁烷粗產(chǎn)品

在右圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：

    __________________________________________________

（2）反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是__________________。

    配制體積比為1:1的硫酸所用的定量?jī)x器為            (選填編號(hào)）。

a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

（3）反應(yīng)裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在           、          等有機(jī)副產(chǎn)物。

（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號(hào)）。

    a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌

    c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

（二）制備精品

將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1-溴丁烷按右圖裝置蒸餾。

（5）收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________℃左右；

    區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為         。（保留3位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

  A．摩爾是一個(gè)基本物理量

  B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

 C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

 D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的

反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是＋。

氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2－氯－1,3－丁二烯也是一種重要的有機(jī)合成中間體，該單體的一種合成路線及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下。

已知：CH2＝CH－C≡CH由A二聚得到。

回答下列問(wèn)題：

45．A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________________。

46．A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C8H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

47．C8H8的一種同分異構(gòu)體屬于芳香烴，該芳香烴與1,3－丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

48．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________________________________。

49．2－氯－1,3－丁二烯的另一種制法是由1,3－丁二烯通過(guò)兩步反應(yīng)制得，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案