14．有以下9種晶體：①Ne　②HCl�、跴4�、蹾2O2�、軸iO2�、轓aOH  ⑦Na2O2�、郚H4Cl　請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）不存在化學(xué)鍵的是①．
（2）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④
（3）受熱熔化后，需克服共價(jià)鍵的是⑤
（4）由含有非極性鍵構(gòu)成共價(jià)化合物的是④
（5）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧
（6）屬于分子晶體的是①②③④．

分析 （1）惰性氣體分子為單原子分子不存在化學(xué)鍵；
（2）同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；
（3）原子晶體是共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以受熱熔化后，需克服共價(jià)鍵；
（4）過(guò)氧化氫是含有非極性鍵構(gòu)成共價(jià)化合物；
（5）⑥NaOH ⑦Na2O2�、郚H4Cl三種物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；
（6）①Ne　②HCl�、跴4　④H2O2　四種物質(zhì)都是分子晶體．

解答 解：（1）：①Ne是單原子分子無(wú)化學(xué)鍵，故答案為：①；
（2）H2O2分子中既存在非極性共價(jià)鍵氧氧鍵又存在極性共價(jià)鍵氧氫鍵，故答案為：④；
（3）原子晶體是共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以受熱熔化后，需克服共價(jià)鍵，故答案為：⑤；
（4）過(guò)氧化氫是含有非極性鍵構(gòu)成共價(jià)化合物，故答案為：④；
（5）⑥NaOH ⑦Na2O2�、郚H4Cl三種物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，所以既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧，故答案為：⑥⑦⑧；
（6）①Ne　②HCl�、跴4　④H2O2　四種物質(zhì)都是分子晶體，所以分子晶體的是：①②③④，故答案為：①②③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確元素的類(lèi)別及元素的成鍵是解答本題 的關(guān)鍵，難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H升高，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動(dòng)，結(jié)果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?br />③僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無(wú)氯化氫的情況下不能生成無(wú)水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖流程：

（1）固體I中主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO．
（2）處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過(guò)量空氣會(huì)將NO氧化成NO3-，無(wú)法與NH4+發(fā)生反應(yīng)．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）X元素符號(hào)為Al．
（2）M與Z兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵．
（3）下列說(shuō)法正確的是d．
a．Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類(lèi)生存不能離開(kāi)的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）寫(xiě)出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出過(guò)量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項(xiàng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaONH3H3O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ、用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其氫化物的化學(xué)式為AsH3．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了5mol．
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)．
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫(xiě)出其化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為V（溶液中無(wú)晶體析出），則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{mω}{28V}$mol•L-1B．$\frac{mω}{56V}$ mol•L-1C．$\frac{mω}{112V}$mol•L-1D．$\frac{mω}{V}$ mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案