6．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　�。�
選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaONH3H3O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由實驗裝置可知，I為固體與液體的反應生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說明氣體密度比空氣大，III中吸收過量的氣體，注意防止倒吸，以此來解答．

解答 解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；
B．濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；
C．二氧化氮和水反應生成NO，污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯誤；
D．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．圖示的轉(zhuǎn)化反應中有3個分解反應
D．圖示的轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應中被氧化的元素是Cl，氧化劑是MnO2，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積33.6L，則參加反應的HCl的物質(zhì)的量為6mol，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有以下9種晶體：①Ne　②HCl�、跴4�、蹾2O2　⑤SiO2�、轓aOH  ⑦Na2O2�、郚H4Cl　請用上述物質(zhì)的序號填空：
（1）不存在化學鍵的是①．
（2）既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是④
（3）受熱熔化后，需克服共價鍵的是⑤
（4）由含有非極性鍵構(gòu)成共價化合物的是④
（5）既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑥⑦⑧
（6）屬于分子晶體的是①②③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學鍵能夠代表分子真實組成的是SiF4．
（2）  比 的沸點高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．辛烯和1-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基環(huán)己烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器為ACEI（填序號）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗過程中有錯誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫標號，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實驗中下列情況會使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長時間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍．元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的．元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．
XY
ZW
請按要求回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)的電子式：；W最高價氧化物的水化物的化學式：HClO4．
（2）M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為S2-＞Cl-＞Na+（填離子符號）；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲變?yōu)橐业幕瘜W方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常溫下，當用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標準狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(zhì)（填化學式）為NaHSO3；此時溶液pH＜7，則其中含Z元素的幾種粒子（忽略ZY2）的濃度由大到小的順序為c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標準狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假設轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

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