15．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量SO2氣體，可將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后進行蒸餾
C．滴定管使用前需要檢漏，裝溶液時需要潤洗
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，再進行蒸餾

分析 A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
B．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
C．滴定管裝液前需要潤洗；
D．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣可除雜，故A正確；
B．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，則加入生石灰，然后進行蒸餾可分離，故B正確；
C．滴定管裝液前需要潤洗，否則濃度偏小故C正確；
D．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后利用分液分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低
D．Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

已知：（1） （R1、R2代表烷基）
（2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
請回答下列問題：
（1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能團名稱是羧基、氯原子，第③步的化學反應類型是取代反應．
（2）第②步反應的化學方程式是．
（3）化合物G的結構簡式是．
（4）第④步反應的化學方程式是．
（5）同時滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式是、、．
I．結構中有苯環(huán)，無-O-O-；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應后，有關溶液中微粒濃度關系不正確的是（　�。�
A．若溶液pH=7，則c（A-）=c（HA）
B．若c（A-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
C．若pH＞7，加水稀釋c（A-）/c（HA）增大
D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的（　�。�
A．A為電池的正極，發(fā)生還原反應
B．電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應式為
D．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是濃度對化學反應速率的影響．進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO2等催化劑（填一種即可）．
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是猜想1；理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．無明顯現(xiàn)象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中．②試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正確
乙小組通過Na2S2O3與0.1mol•L-1 H2SO4反應溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下：
實驗編號溫度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
c/mol•L-1V/mL
①250.15.010.0a
②250.110.010.00
③250.15.05.0b
（4）已知：反應中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中b為10mL．

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