12．按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的酸堿性，可以把食物分為酸性食物和堿性食物，動(dòng)物性食物中除牛奶外，多半是酸性物質(zhì)，植物性食物中，除五谷、雜糧、豆類(lèi)外，多半為堿性物質(zhì)．

分析 食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)的，蛋白質(zhì)是常見(jiàn)的酸性食物，蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，是常見(jiàn)的酸性食物，蔬菜、水果含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類(lèi)，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性．

解答 解：酸性食物和堿性食物是根據(jù)食物在人體內(nèi)消化后終端產(chǎn)物的酸堿性來(lái)劃分的，而不是食物本身的酸堿性，通常，富含S、Cl、P、N等非金屬元素的食物進(jìn)入體內(nèi)，通過(guò)轉(zhuǎn)化后會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金屬元素的食物進(jìn)入體內(nèi)，通過(guò)轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生堿性物質(zhì)．雞蛋、豬瘦肉在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，是常見(jiàn)的酸性食物，所以動(dòng)物性食物多半是酸性食物，植物性食物中，除五谷、雜糧、豆類(lèi)外，多半為堿性物質(zhì)，
故答案為：酸性物質(zhì)；堿性物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了食物的酸堿性判斷，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B用的試劑或用品為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．則C做供氧劑時(shí)與CO2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；焰色反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖所示：
對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．大量機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放出來(lái)的NO、NO2等氮的氧化物是大氣的污染．治理大氣污染物保護(hù)環(huán)境，有利于可持續(xù)發(fā)展．
（1）用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）在一定條件下，用氨氣可以把NO、NO2還原成無(wú)色無(wú)毒的氣體直接排放．
①氨氣把NO轉(zhuǎn)化為無(wú)色無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨和氫氧化鈣混合制備氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來(lái)吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a≥b．
（4）實(shí)驗(yàn)室里，為了處理氮氧化物尾氣，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.0gNaOH固體．
②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正確，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液濃度偏低的是AC（填序號(hào)）．
A．將稀釋的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水定容時(shí)，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)．俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．
E移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．
（5）將紅熱的炭投入濃硝酸中，生成紅棕色的氣體．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K2FeO4和明礬都可做水處理劑，但工作原理不完全相同
B．氫能是一種新型能源，具有熱值高、資源豐富、無(wú)毒、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．合成氨工業(yè)中，使用催化劑不能提高H2和N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等濃度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）
B．向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液時(shí)，溶液pH的變化如曲線II
C．升高溫度，NH4Al（SO4）2溶液的pH減小，是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al（SO4）2的電離
D．20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液不發(fā)生水解的是（　�。�
A．NaClOB．NH4ClC．CuSO4D．HNO3

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