Question

7．大量機(jī)動車尾氣排放出來的NO、NO₂等氮的氧化物是大氣的污染．治理大氣污染物保護(hù)環(huán)境，有利于可持續(xù)發(fā)展．
（1）用化學(xué)方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在一定條件下，用氨氣可以把NO、NO₂還原成無色無毒的氣體直接排放．
①氨氣把NO轉(zhuǎn)化為無色無毒氣體的化學(xué)方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨和氫氧化鈣混合制備氨氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NO₂和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a≥b．
（4）實(shí)驗(yàn)室里，為了處理氮氧化物尾氣，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
①需要用托盤天平稱取2.0gNaOH固體．
②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正確，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水定容時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水定容時．俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．
E移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
（5）將紅熱的炭投入濃硝酸中，生成紅棕色的氣體．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO_3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；
（2）①氨氣可以把NO₂、NO還原成無色無毒氣體氮?dú)猓?br />②實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；
（3）2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，根據(jù)氣體完全被吸收時，NO不能剩余即可；
（4）①根據(jù)n=CV求出所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM求出所需的質(zhì)量，據(jù)此分析計(jì)算；
②根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（5）紅熱的炭與濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳、水．

解答 解：（1）二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）①氨氣可以把NO還原成無色無毒氣體氮?dú)猓�反�?yīng)方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O，
故答案為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；
②實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，根據(jù)第二個反應(yīng)，a=b即可，根據(jù)第一個反應(yīng)需要a大于b，所以a≥b，
故答案為：a≥b；
（4）①配制0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
②A．將稀釋的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后，液面下降，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B不選；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水定容時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故C選；
D．用膠頭滴管加水定容時．俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故D不選；
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水，定容時需加水，所以對溶液體積無影響，則對溶液濃度無影響，故E不選；
故答案為：AC；
（5）紅棕色的氣體為二氧化氮，紅熱的炭與濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳、水，化學(xué)方程式為：C+4HNO_3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO_3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生含氮化合物、含硫化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．