3．下列關(guān)子化學用語的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：14494Pu
B．H2O2的電子式：
C．S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．的名稱2-甲基-4-丁醇

分析 A．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
B．雙氧水為共價化合物，不存在陰陽離子；
C．硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；
D．主鏈編號錯誤；

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：23894Pu，故A錯誤；
B．H2O2分子為共價化合物，電子式中不存在括號和電荷，H2O2分子的電子式為，故B錯誤；
C．硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；
D．物質(zhì)的名稱為3-甲基丁醇，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學用語，涉及原子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機物系統(tǒng)命名等知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖甲 圖乙 圖丙 圖丁

A. 用圖甲所示裝置驗證反應產(chǎn)物二氧化碳

B. 用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸

C. 圖甲裝置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

D. 用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
B．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
C．化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來
D．放熱反應發(fā)生時不需加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)．
請回答：
（1）裝置②在實驗中的作用是尾氣吸收，防止污染空氣．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說明SO2具有漂白性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說明SO2的水溶液顯a（填字母）．
a．酸性      b．堿性
（4）若X為紫紅色酸性高錳酸鉀溶液（強氧化劑），可觀察到裝置①中溶液顏色變淺或褪色．你推測，SO2在該實驗中表現(xiàn)還原性（填“氧化”或“還原”）．
（5）若空氣中排放的SO2超量，則引起的環(huán)境問題將會是酸雨 現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序為O＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和小．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24．p總

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當它們的體積比為1：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵
C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
D．醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒，75%是指質(zhì)量分數(shù)

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