Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A
• B． 1 mol羥基中電子數(shù)為10N_A
• C． 在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• D． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1 的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B．羥基是中性取代基，1個(gè)羥基中含電子數(shù)9個(gè)電子；
C．KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5e^-；
D．依據(jù)溶液中氮元素守恒分析計(jì)算；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4 L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．羥基是中性取代基，1個(gè)羥基中含電子數(shù)9個(gè)電子，1 mol羥基中電子數(shù)為9N_A，故B錯(cuò)誤；
C．KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5e^-，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)溶液中氮元素守恒分析計(jì)算，常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1 的NH₄NO₃溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用、基團(tuán)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．