Question

7．設 N _A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 已知 N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，當有 1molNH₃時，上述反應的△H 變?yōu)?46.2 kJ•mol^-1
• B． 1mol 羥基（-OH）與 17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A
• C． 由 8.0gCH₃COONa 和少量 CH₃COOH 形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 常溫常壓下，7.1gCl₂與足量的Fe粉反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，表示生成1mol氨氣放出熱量92.4 kJ，據(jù)此解答；
B.1個羥基含有9個電子，1個氨氣分子含有10個電子；
C．由 8.0gCH₃COONa 和少量 CH₃COOH 形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒來分析；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣量計算轉移電子數(shù)．

解答 解：A．N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，表示生成1mol氨氣放出熱量92.4 kJ，則 生成1molNH₃時，上述反應的△H 變?yōu)?46.2 kJ•mol^-1，故A正確；
B.1mol 羥基（-OH）含有含電子數(shù)都為9N_A，與17gNH₃所含電子數(shù)都為10N_A，故B錯誤；
C.8.0gCH₃COONa 物質的量為根據(jù)電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），由于溶液顯中性，故有n（OH^-）=n（H⁺），則有：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=$\frac{8.0g}{82g/mol}$＜0.1mol，則醋酸根的個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D．常溫常壓下，7.1gCl₂物質的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，與足量的Fe粉反應，生成0.2mol氯離子，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意熱化學方程式的含義、溶液中電荷守恒應用，題目難度中等．