Question

用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理是使乙醛分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、圖中燃料電池的a極應(yīng)通入氧氣
• B、乙醇在陰極產(chǎn)生
• C、電解過程中，陰極區(qū)有NaOH產(chǎn)生
• D、每生成1mol乙酸，理論上至少消耗標(biāo)況下氧氣22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．根據(jù)陽離子移向陰極，與陽極相連的為正極，則a為正極應(yīng)通入氧氣；
B．根據(jù)電解原理，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)4H⁺+4e^-=2H₂↑、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-；
C．由鈉離子移向陰極及其陰極反應(yīng)判斷；
D．由陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，據(jù)此分析．

解答： 解：A．由陽離子移向陰極，與陽極相連的為正極，則a為正極，燃料電池的a極應(yīng)通入氧氣，故A正確；
B．由電解原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)4H⁺+4e^-=2H₂↑、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-，所以乙醇在陰極產(chǎn)生，故B正確；
C．由電解原理陰極發(fā)生4H⁺+4e^-=2H₂↑、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-，又鈉離子移向陰極，所以陰極區(qū)有NaOH產(chǎn)生，故C正確；
D．因?yàn)殛枠O發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，則陽極產(chǎn)生O₂和乙酸，不會(huì)消耗氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．