在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，
 
元素被氧化，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為
 
，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況所占體積為
 
L．請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．若有1molKMnO4參與了反應，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，根據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，反應中16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結(jié)合，以此來解答．
解答： 解：在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，Mn元素化合價降低，所以KMnO4 是氧化劑，
HCl中Cl元素化合價升高，反應物HCl是還原劑，具有還原性，Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：2；
反應中16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結(jié)合，則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為5：3；
若有7.3g HCl被氧化，2HCl～Cl2，則生成Cl2為7.1g，即0.1mol，在標準狀況所占體積為2.24L，
反應中2molKMnO4得到10mol電子，HCl失去10mol電子，則單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
有1molKMnO4參與了反應，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol；
故答案為：Cl；KMnO4 ；Cl2；5：2；5：3；2.24；；5．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應概念的判斷的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是
 
法．
（2）試劑Ⅰ一般選用
 
（填化學式）．
（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式
 
．
（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，主要是由
 
（填“化學”或“電化學”）腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種
 
（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、
B、CH3 CH2Br
C、
D、CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有SO42ˉ、OHˉ、Na+，下列離子中能夠與其大量共存的是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、CO32ˉ
D、HCO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl HCl
B、CO2 H2O
C、H2CO3 KCl
D、MgCl2 SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

該物質(zhì)中存在的化學鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性共價鍵   D．配位鍵
（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.5kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、Na2S
B、Cl2
C、NaHCO3
D、CO2

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