某溶液中含有SO42ˉ、OHˉ、Na+，下列離子中能夠與其大量共存的是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、CO32ˉ
D、HCO3ˉ
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：與SO42-、OH-、Na+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，
A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
C．碳酸根離子不與SO42-、OH-、Na+離子發(fā)生反應(yīng)；
D．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．
解答： 解：A．NH4+與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CO32-與SO42-、OH-、Na+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．HCO3-與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
2
，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、A的轉(zhuǎn)化率增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法，正確的是（　�。�
A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化鋇溶液，以檢驗(yàn)SO42-的存在
B、向某溶液中滴加濃氨水，以檢驗(yàn)Al3+的存在
C、用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，以檢驗(yàn)K+的存在
D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)Cl-的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）酸雨會(huì)腐蝕大理石雕像．
 

（2）抗生素能消炎抗菌，經(jīng)常大量食用對(duì)人體有益無害．
 

（3）食物中的維生素和微量元素可以提供人體的正常需要．
 

（4）垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化
B、化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C、放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生
D、吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
 
元素被氧化，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為
 
，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占體積為
 
L．請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．若有1molKMnO4參與了反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
B、熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、氧化性：F2＞Cl2＞P＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A、254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

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