Question

某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑的密度為1.84g?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．某次學(xué)生實驗需要480mL 0.50mol?L^-1H₂SO₄溶液，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品來配制．回答下列問題：
（1）實驗中除了量筒、燒杯外還需要的儀器有：

 

．
（2）計算所需濃硫酸的體積是

 

mL；若該濃硫酸與等體積的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）49%．
（3）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是

 

（填字母）．
A．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并倒入盛硫酸的燒杯
B．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．容量瓶用少量稀硫酸溶液潤洗2～3次
D．定容時仰視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算需要濃硫酸的體積；該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度影響．

解答： 解：（1）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）設(shè)配制500mL 0.5mol?L^-1的稀硫酸需取濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，則：
500mL×0.5mol/L=V mL×18.4 g?cm^-3×98%÷98g/mol，解得V=13.6mL；該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%；
故答案為：13.6；大于；
（3）A．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并倒入盛硫酸的燒杯，濃硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高；
B．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，移入容量瓶內(nèi)硫酸物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
C．容量瓶用少量稀硫酸溶液潤洗2～3次，濃硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高；
D．定容時仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
故答案為：AC．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．