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下列可證明甲烷分子是正四面體結構的是（　　）
A、一氯甲烷沒有同分異構體
B、二氯甲烷沒有同分異構體
C、三氯甲烷沒有同分異構體
D、甲烷分子的四個鍵完全相同
考點：常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：如果甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合．
解答： 解：A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；
B．甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；
C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，三氯甲烷都沒有同分異構體，故C錯誤；
D．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH4中的四個鍵完全相同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是（　�。�
A、KNO3溶液
B、NaCl溶液
C、AgNO3溶液
D、CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　�。�
A、1：3B、2：3
C、3：2D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D、已知C （石墨，s）=C （金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色．據此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、反應中硫酸作氧化劑
B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子
D、刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下224mL的某氣體質量為0.32g，則該氣體的相對分子量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都可用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C、常溫下都能與銅較快反應
D、露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦被譽為“21世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”等美稱．高純鈦具有比強度（即強度與密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、記憶能力等優(yōu)良性能，但當有雜質存在時，鈦就變得脆而硬，其他性能也大打折扣．
我國盛產鈦鐵礦．由鈦鐵礦制備高純鈦的工藝流程如下圖：

下表是上圖中的部分物質的熔沸點：
物質MgTiMgCl2TiCl4
熔點/℃648.81660714-25
沸點/℃110732871412136.4
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需進行第①步操作的作用是
 
．
（2）第②步中反應的化學方程式是：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO．該反應的氧化劑是
 
，生成190kg TiCl4時轉移電子的物質的量是
 
mol．
（3）第④步中的過濾與第⑦步中的過濾在設備的要求上有什么不同？
 
．
（4）第⑤步提純TiCl4的方法是
 
，要得到純凈的TiCl4，必須在
 
℃時收集．第⑧步的真空電弧爐中的溫度接近
 
℃．
（5）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間．估計鈦能耐腐蝕的原因之一是
 
．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替第⑥步中的鎂，那么，該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是
 
．
（6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有氣體保護下進行的原因是
 
．

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