Question

已知下列兩個熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　�。�

• A、1：3
• B、2：3
• C、3：2
• D、3：1

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：設(shè)氫氣、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)混合物的物質(zhì)的量、放出的熱量列方程式組計算，再根據(jù)V=nV_m計算二者的體積之比．

解答： 解：設(shè)氫氣、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，其放出的熱量分別為A、B，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2mol                        571.6kJ
xmol                          A
2mol：571.6kJ=xmol：A
A=

571.6kJ×xmol

2mol

=285.8xkJ
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
1mol                                  2220kJ
ymol                                   B
1mol：2220kJ=ymol：B
B=

2220kJ×ymol

1mol

=2220ykJ，
根據(jù)氣體的物質(zhì)的量、放出的熱量列方程式組為：

x+y=0.5 285.8x+2220y=723.2

解得

x=0.2 y=0.3

，
根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以氫氣和丙烷的體積之比=0.2mol：0.3mol=2：3，
故選B．

點評：本題以熱化學反應(yīng)方程式為載體考查根據(jù)方程式計算，側(cè)重考查學生分析問題、計算能力，熟練掌握基本公式并靈活運用，題目難度不大．