A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
AC
B
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出A、B元素的名稱
 
、
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素，以此解答該題．
解答： 解：A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素，
（1）由以上分析可知A為氮元素、B為硫元素，故答案為：氮；硫；
（2）B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：3；ⅥA；
（3）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子城，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）A為N元素，對應的氫化物為氨氣，對應的最高價氧化物的水化物為硝酸，二者發(fā)生NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，為高頻考點，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)子數(shù)關(guān)系結(jié)合元素所在周期表中的位置推斷元素的種類．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
 
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）
 
，該錯誤操作會導致測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應
 
：判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=
 
；
②燒堿樣品的純度為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因
 
．
（3）E的核外價電子排布圖是
 
．
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．綠色晶體配合物的化學式為
 
，由Cl所形成的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氯、溴、碘元素單質(zhì)的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗；濃鹽酸和KMnO4固體反應可以制取氯氣）．

請回答：
（1）NaOH溶液的作用是
 
．
（2）寫出裝置C中發(fā)生的置換反應的離子方程式：
 
．
（3）當A中反應產(chǎn)生的氯氣進入C中，C中的溶液變?yōu)辄S色時，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將少量C中溶液滴入B中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置片刻后，CCl4層溶液顯
 
色．
（4）該同學通過上述實驗一定能得出氯、溴、碘元素單質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是：
 
＞
 
（填化學式，下同）；不一定得出結(jié)論是：
 
＞
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結(jié)構(gòu)簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如圖所示．

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）B轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為
 
，G→H反應的離子方程式為：
 

（3）寫出比F少兩個碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成
 
外，也生成微量的
 
．
（2）若已知反應Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）科學家證實，BeCl2是共價化合物，可以設計一個簡單實驗證明，該實驗方法是：
 
．用電子式表示BeCl2的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+
②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④使甲基橙變黃色的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SO42-．
A、②③B、①④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；
（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應試劑和反應條件為
 
．
（2）寫出C→D的反應方程式：
 
．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為
 
（填試劑名稱），由F→G的反應類型為
 
．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol跟足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為（　�。�
A、4n mol
B、5 mol
C、5n mol
D、6n mol

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