下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ �。�
①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+
②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④使甲基橙變黃色的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SO42-．
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性；
②Fe3+水解呈酸性；
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
④甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，使甲基橙變黃色的溶液，可能成酸性、中性或堿性．
解答：
解：①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
②Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性環(huán)境中，故錯(cuò)誤；
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
④甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，使甲基橙變黃色的溶液，可能成酸性、中性或堿性，酸性條件下，CO32-、AlO2-不能穩(wěn)定存在，故錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，明確信息的挖掘和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，注意本題中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量．
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)?div id="ulhvov4" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
組裝好裝置，連在最后的裝置起到的
作用．
（2）檢驗(yàn)氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是
．
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化納
Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量，反應(yīng)為：2（NH
4）
2SO
4+6HCHO=（CH
2）
6N
4+2H
2SO
4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱(chēng)取固體（NH
4）
2SO
4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴
指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
| 滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） |
| 1 | 1.20 | 16.21 |
| 2 | 3.00 | 18.90 |
| 3 | 4.50 | 19.49 |
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
（4）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值
（填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí)，也使用甲醛法是否合理
（填“是”或“否”），理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms
1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns
2np
2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子．
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：C
、D
、E
．
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為
，BC
2分子的結(jié)構(gòu)式是
；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
．
（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s
1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s
23p
2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
（用元素符號(hào)表示）．
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是
，在元素周期表中位置是
，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫(xiě)出A、B元素的名稱(chēng)
、
．
（2）B位于元素周期表中第
周期第
族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)
請(qǐng)回答：
（1）化合物D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，化合物E中的官能團(tuán)名稱(chēng)：
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
．
（4）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中有芳香酸和芳香酯，試各寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
．
（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫(xiě)出H的銀鏡反應(yīng)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子在水溶液中能大量共存的是（ �。�
| A、Ca2+、K+、Cl-、CO32- |
| B、Ba2+、Cl-、K+、SO42- |
| C、Fe3+、Cl-、K+、NO3- |
| D、Ag+、NO3-、K+、Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) |
| B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
| C、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 |
| D、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，制備Fe（OH）3膠體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問(wèn)題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式
；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN
-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ �。�
| A、醋酸鈉中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
| C、1.0 mol?L -1Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl |
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