Question

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10，K_sp（AgI）=1.5×10^﹣16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　�。�

	A．	AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．	AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
	C．	Ag2CrO4＞AgCl＞AgI	D．	Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

Answer 1

考點：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

壓軸題．

分析：

根據(jù)對應化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知

K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^﹣12，x³=4.0×10^﹣12，即x═，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，

故順序為：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．

解答：

解：A、由K_sp計算可知，Ag⁺濃度大小順序應為Ag₂CrO₄＞AgCl，故A錯；

B、Ag⁺濃度大小順序應為Ag₂CrO₄＞AgCl，故B錯；

C、飽和溶液中：對應化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；Ag₂CrO₄溶液中Ag⁺的濃度為，AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為，所以有Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI，故C正確；

D、化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，Ag⁺濃度大小順序應為AgCl＞AgI，故D錯．

故選C．

點評：

本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關計算，做題時注意不同物質(zhì)的化學式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計算．