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白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（　�。�

　

A．

（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1

B．

（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1

　

C．

（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1

D．

（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1


考點：

有關反應熱的計算；化學反應中能量轉化的原因．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．

解答：

解：各化學鍵鍵能為P﹣P  a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O  d kJ•mol﹣1．

反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，

所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，

故選：A．

點評：

考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬能跟酸反應生成氫氣的是（　�。�

　

A．

Fe+H2SO4（稀）

B．

Al+H2SO4（濃）

C．

Ag+HCl（�。�

D．

Zn+HNO3（�。�

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

大米富含淀粉

　

B．

加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）

　

C．

人體必需的微量元素就是維生素

　

D．

人體必需的微量元素不都是金屬元素

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

甲、乙兩溶液的pH不可能相同

　

B．

甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產生H2

　

C．

HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

　

D．

甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（　�。�

　

A．

AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．

AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

　

C．

Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D．

Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？　　（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？　　區(qū)間（若正確，此問不答）．

（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>　　（選填字母）．

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

酚酞

（乙）

B

酸

堿

甲基橙

（甲）

C

堿

酸

石蕊

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH﹣）＞c（H+），則c（OH﹣）與c（CH3COO﹣）大小關系是　　．

A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）      B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）

C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣）      D．上述三種情況都可以

（4）在D點時，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）　　2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=13：

（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為　　．

（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4與100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是（　�。�

　

A．

增大H2O（g）的濃度

B．

降低壓強

　

C．

升溫

D．

使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

　

B．

若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

　

C．

反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L•min）

　

D．

當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶樱谶m當條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱為水解反應），所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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