4．計算下列物質的摩爾質量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

分析 一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol．據(jù)此分析．

解答 解：一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol．而氫氧化鈉的相對分子質量為40，故其摩爾質量為40g/mol；硫酸的相對分子質量為98，故其摩爾質量為98g/mol，
故答案為：40g/mol；98 g/mol．

點評 本題考查了物質的摩爾質量的單位和數(shù)值，難度不大，應注意的是一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，但單位不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．HCO3-B．NO3-C．H+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2，該反應的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化劑與被氧化的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
C．KAl （SO4） 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應
B．C與SiO2之間可以反應制備Si，同時得到CO
C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是C（填序號）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為Fe（OH）3+3HF=FeF3+3H2O
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在通風櫥中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發(fā)生置換反應，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為FeF3+3Li=Fe+3LiF
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672mL C12，F(xiàn)e2+恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6g固體，則該鐵氧體的化學式為2FeO•Fe2O3或Fe4O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應：已知①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有關說法正確的是（　�。�
A．金剛石與互為石墨同分異構體
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O時的熱效應是-57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．由此判斷CO的燃燒熱是（　�。�
A．283.0kJ/molB．-566.0kJ/molC．283.0kJD．566.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應式CO+4 e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極的電極反應式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池負極反應式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標準況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．

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