19．下列說法不正確的是（　　）
A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應
B．C與SiO2之間可以反應制備Si，同時得到CO
C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應實現(xiàn)

分析 A、硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與氫氣、二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水；
B、C與SiO2在高溫下反應生成硅與一氧化碳；
C、Si與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，SiO2能與氫氟酸反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
D、二氧化硅不溶于水也不與水反應．

解答 解：A、硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與氫氣、二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，所以Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應，故A正確；
B、C與SiO2在高溫下反應生成硅與一氧化碳，所以可用C與SiO2之間可以反應制備Si，故B正確；
C、Si與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，SiO2能與氫氟酸反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以Si與SiO2都可以與氫氟酸反應，故C正確；
D、二氧化硅不溶于水也不與水反應，不能通過一步反應實現(xiàn)，而是二氧化硅先與強堿反應生成硅酸鹽，然后與酸反應生成硅酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸性氧化物SiO2的性質，注意酸性氧化物能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應是解答的關鍵．注意掌握二氧化硅的化學性質．題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈堿性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA-）=10-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH-），此時溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．碘水C．新制鹽酸D．溴化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為 0.1NA
B．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料．已知  CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池．據(jù)此回答下列問題：
氧氣在正極；甲醇在負極
（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應的方程式為2A2B+C．
②2min內，用B表示的反應速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/（L•s），此時的反應與800℃時相比，快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．計算下列物質的摩爾質量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，沸點9.90℃，制備ClO2的方法是：將濕潤的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得．
（1）ClO2的分子構型為直線型．
（2）制備反應方程式為2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
（3）用此法制備獲得的ClO2和其他生成物分離的方法是冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分別在Tl℃、T2℃、T3℃時，向三個500mL 的恒容密閉容器中均充人1molN2和2.5molH2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．實驗測得反應tmin 時N2的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t min時，Ⅱ和Ⅲ一定達平衡狀態(tài)
B．2v（NH3）=3v（H2）時，三個容器均達平衡狀態(tài)
C．平衡后容器Ⅰ中混合氣體的平均相對分子質量最小
D．已知tmin時，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此時反應平衡常數(shù)K=0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4$?_{放電}^{充電}$MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應為2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移
B．鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3S42-
C．理論上兩種電池的比能量相同（參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）
D．圖中Li作負極，Mo3S4作陽極

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