Question

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

• A、25℃時，c（H⁺）=1×10^-2mol/L的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
• B、25℃時，水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、I^-、NO₃^-
• C、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D、能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．25℃時，c（H⁺）=1×10^-2mol/L的溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，碳酸根離子與氫離子反應；
B．25℃時，水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液為酸性或者堿性溶液，亞鐵離子、鈣離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子、碘離子；
C．含有大量Fe³⁺的溶液，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；
D．使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應．

解答： 解：A．25℃時，c（H⁺）=1×10^-2mol/L的溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．25℃時，水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液中存在大量H⁺或OH^-，F(xiàn)e²⁺、Ca²⁺與氫氧根離子反應生成沉淀，酸性條件下NO₃^-具有強氧化性，能夠氧化I^-、Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO₃^-離子與Fe³⁺發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使pH試紙變深藍色的溶液中存在大量OH^-，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．