常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
D、含有大量MnO4-的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、I-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=l的溶液，顯酸性；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．pH=l的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4-、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解精煉銅的裝置示意圖．回答下列問題：
（1）a電極材料是
 
．
（2）合上電鍵S，寫出b電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往某溶液中通入過量氯氣，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（　　）
A、AgNO3
B、Na2SO3
C、Na2CO3
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小
B、隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大（Na、K反常）
C、堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素
D、堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、25℃時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、25℃時(shí)，水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
D、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體酸性燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、電子通過外電路從b極流向a極
B、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
C、H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
D、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A、自然界中存在游離態(tài)鐵
B、鐵在氧氣中燃燒生成Fe2O3
C、某些含鐵的化合物可用作水處理劑
D、鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料

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同步練習(xí)冊(cè)答案